绝对零度时晶体的熵规定为零
热力学第三定律是什么？
热力学第三定律是什么？
1、热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一，其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值。而对于完整晶体，这个定值为零。由于这个定律是由瓦尔特·能斯特归纳得出后进行表述，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉尔伯特·路易斯和梅尔·兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。
2、随着统计力学的发展，这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释，而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。
3、这个定律有适用条件的限制，虽然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛，但仍对很多学门有重要意义——特别是在物理化学领域。
绝对零度时熵是不是0？
纯物质晶体在绝对零度时的熵值才为0.
错，绝对零度的熵值是∞
为什么氧和氮在绝对零度，下熵不为零？
熵为零时是处于绝对零度的状态
根据热力学第三定律，绝对零度（0K）时，任何纯物质完美晶体的熵值为零，即Sm（完美晶体，0K）0。既然能确定Sm（完美晶体，0K）0，则就由可能求得该物质在其他状态下的熵，也就是该物质的规定熵。
在标准压力及温度下，纯物质的规定熵称为该物质在T时的标准熵，符号为SΘ（T）。而温度T下，1mol纯物质的标准熵称为该物质在T时的标准摩尔熵，符号为SΘm（T），单位为J·mol-1·k-1或kJ·mol-1·k-1。
扩展资料：
热力学第三定律强调了纯物质及完美的品体的限制。这是因为，如果物质不纯，混在该物质中的杂质会使整个系统混乱度增加，从而使物质的熵值增加。
而完美晶体则是指晶体中质点的排列只有一种方式。某些物质的晶体中可能会存在质点的几种排列方式（无序排列），这样的无序排列同样会加大系统混乱度，从而使熵值增加，导致在0K时这种晶体的熵值不为零。
定容摩尔热容与熵和标准熵
标准摩尔熵指在标准状况(298.15 K,105Pa)下,1摩尔纯物质的规定熵,通常用符号S°表示,单位是J，是熵的热力学熵的宏观形式。
1、熵和永动机——热力学熵的宏观形式
永远是一个正值。热力学熵的宏观形式：它的定义是，用来描述能量做功的能力，熵越大能量做功的能力就越弱。由于我们只定义了熵的变化量，因此对一个系统的单一状态来说，宏观的熵没有绝对值。我们实际应用的是以“标准状态”为基准的相对值（标准摩尔熵）。
二． 熵和有序性——热力学熵的微观形式
微观形式的熵是系统混乱度（无序程度）的量度。其实，由于宏观系统的是一个天文数字，以至于我们往往无法计算，所以实际应用中熵的微观描述远不如宏观描述常见。但由于我们处在一个看脸的世界，连物理定律也不能例外，这种金光闪闪的表达式和解释比土里土气的宏观描述容易流传太多了（同样可以解释为什么熵的微观形式是直接和状态数，一个绝对值而非相对值。是自然数，所以熵一定非负；特别的，绝对零度下的晶态物质为1，所以，这也就是热力学第三定律。以上两种熵都叫做“热力学熵”，因为它们的等价性已经被证明。
三． 熵和信息量——信息熵的意义
信息熵的来历和热力学熵完全不同。信息就是负熵。需要特别注意的是，这句话里的“熵”指而且仅指信息熵。对于不同的观察者，由于目的和观测能力的差异，同一个事件的熵也可能是不同的。即消息不可能比它所包含的信息更短。也就是说无损压缩有其极限，判断这个极限是信息熵的另一个应用。