充电和放电是原电池还是电解池
储能电池是原电池还是电解池？
储能电池是原电池还是电解池？
答：是原电池还是电解池，储能蓄电池要求浮充寿命长，小电流充放电性能好，一般是2V系列，容量达数千安时。极板较厚，体积很大。
启动电池要求大电流放电性能好，一般是12V系列，容量几十安时到一百多安时的就足够了。由于要大电流放电，一般是富液式的，极板较薄，循环性能要好一些。
高中化学，可以认为原电池就是放电，电解池就是充电吗？
这个问题要从反应原理上去理解：原电池是自发的发生氧化还原反应，产生电流；电解池是被动(需要通直流电)发生氧化还原反应。所以原电池使用中会放电(产生电流)，原电池在充电时相当于电解池，但是电解池不都是原电池。不能认为电解池就是在充电。
充电时相当于电解池还是原电池，为什么？
充电是电解的过程，将电能转化为化学能。
放电是原电池，把化学能转化为电能
为什么放电是原电池，充电式电解池？
是这样的，放电的时候，放出来的电能量，也就是我们说的用点器用电所要的能量，而电池原本的作用就是为用电器供电，所以定义为原电池。
而充电的时候，是将电池里面一些物质的化学能，转化为电能，储存在电池里，所以需要把电池里面那种含化学能的物质的结构用电去解开，就可以释放出能量，而释放出的能量可以储存在电池里。
所以说充电电池的寿命也不是无限的，当里面那种物质耗尽时，充电电池就不能用了。
电解池中放电顺序是什么？
放电顺序
1、阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极gtS2-gtI-gtBr-gtCl-gtOH-gt含氧酸根离子（如SO42-、NO3-等）gtF-。
Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl-―2e-Cl2↑，4OH-―4e-2H2O O2↑
因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C、铂、金时，自身放电）
2、阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。
当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。