梦幻模拟战西格玛sp解锁条件
c采用sp杂化与其他原子成键时，s轨道和p轨道的电子是如何分布的？
c采用sp杂化与其他原子成键时，s轨道和p轨道的电子是如何分布的？
典型的例子是乙炔分子，碳是sp杂化。
具体分布，两条sp杂化轨道各有一个电子，另外两条没有参与杂化的P轨道各有一个电子。成键时，两条sp轨道头碰头形成西格玛键，另外两个碳原子上没有参与杂化的P轨道肩并肩，两两平行重叠形成两个派键。
碳碳三键属于什么杂化轨道？
SP杂化
碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化，都死西格玛键，键角109°28′
碳碳双键是平面结构，因为双箭中一个是西格玛键一个是π键，中心碳原子是sp2杂化，键角120°
碳碳三键是直线结构，因为三键中两个π键，1个西格玛键，中心碳原子是sp杂化，键角180°
中心原子的杂化方式如何计算来着？
直接找中心原子的价层电子对数：
价层电子对是4，即是SP3杂化；
价层电子对数是3，即是SP2杂化；
价层电子对数是2，即是SP杂化。
价层电子对数的找法，先找中心原子的西格玛键数，再加中心原子的孤电子对数。
孤电子对的计算方法：中心原子的价层电子数加与中心原子成键的原子个数乘其能接受的电子数再除以2
炔烃为什么可以进行亲核加成？
通常解释为sp杂化轨道的电子云过于密集,不能充分覆盖C原子核,使亲核试剂可以进攻C原子核,从而发生亲核加成。炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，是一种不饱和的脂肪烃，直链单炔烃的分子通式为CnH2n-2（其中n为非1正整数），简单的炔烃化合物有乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等，同时炔烃为sp杂化轨道的电子云过于密集,不能充分覆盖C原子核,使亲核试剂可以进攻C原子核,从而发生亲核加成
碳碳单键结构？
一般同核双原子对的振动在红外光谱上都很弱，而且结构越对称红外活性越弱，所以C-C碳碳单键在红外光谱上表现不出振动吸收峰。同理，CC，C≡C在红外光谱中几乎观察不到吸收峰。类似的，如O2氧气，N2氮气等，都没有红外吸收峰。
碳元素是自然界中最为广泛分布和存在的元素之一。从简单碳氢化合物中可以得到四种基本碳碳键构型：乙烷（H3C-CH3）碳碳单键、乙烯（H2CCH2）碳碳双键、乙炔(HC≡CH)碳碳三键以及苯基大π键结构。苯基大π键结合构成稳定的两维石墨烯。