弱电解质电离平衡的影响因素
电离常数与什么有关？
电离常数与什么有关？
电离常数又叫电离平衡常数。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离常数
弱电解质的电离平衡的导电性如何看？
如果弱电解质的物质的量浓度相同（只考虑第一步电离），电离平衡常数k越大，导电性越强。若弱电解质的物质的量浓度不相同，要依据c和k进行计算得出结论。
电离平衡常数的意义？
电离平衡常数
电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。
弱电解质电离常数
条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，pKa(pKb)表示其负对数。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
电解质的强弱为什么和其溶解性无关呢？
1.导电性是看溶液中的总离子浓度 总离子浓度大导电性就大 当强电解质溶液中强电解质 浓度非常低 弱电解质溶液中弱电解质 浓度非常高时 虽然电解质完全电离,弱电解质部分连电离 只要强电解质电离出的总离子浓度小于弱电解质电离出的离子浓度 那么 这时的强电解质溶液的导电性弱于这时的弱电解质溶液 明白了么 2.电解质的强弱是看溶解于水的部分，是否完全电离。 溶解度和电解度是两个不同的概念。
弱电解质的电离平衡中h2co3为什么第一步电离程度要高于第二步？
H2CO3 HCO3 H Ka1 4.2×10^-7 mol/L; pKa1 6.38(25 °C)HCO3 CO3 H Ka2 5.61×10^-11 mol/L; pKa2 10.25 (25 °C)因为pKa1pKa2，且都为 正值，所以第一步电离所需能量小于第二步，即第一步更易发生，所以碳酸第一步电离程度大于第二步。
为什么解离能越大，越不稳定？
因为解离度就是弱电解质在水溶液中只部分电离，绝大部分以分子形式存在，因此在弱电解质溶液中弱电解质解离和生成始终在进行，并最终达到平衡，称为离解平衡。解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，解离的程度越小电解质越弱。其大小取决于电解质的本身，起始浓度，温度和其它电解质存在等因素影响。