熵变和焓变的四种关系
反应自发进行熵值与焓值的条件？
反应自发进行熵值与焓值的条件？
熵增焓减。根据自由能公式△G＝△H－T△S
△G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S0）
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据.
如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下: 当△H0，△S0时，反应自发进行；当△H0，△S0时，反应不自发进行；当△H0，△S0或△H0，△S0时，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。
为什么焓变与温度无关，熵变也与温度无关？
首先，熵是状态函数，它的改变值，即熵变，只和始态和终态有关，和过程无关。焓也是状态函数，它的改变值，即焓变，也只和始态和终态有关。
其次，无论系统发生什么过程，只要确定始态和终态，我们就可以借助可逆过程计算熵变，它等于可逆过程的热效应除以温度。若系统发生的是等压且无非体积功过程，那么热效应等于焓变。所以熵变等于焓变除以温度。
最后，若系统的焓变与温度无关，自然，熵变也和温度无关了。
焓变为负熵变为正什么意思？
只是一句情话罢了
至于那几个物化的概念
焓变就是物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数.一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和.
熵变化量热量变化量/温度.则当熵变大,物质内能变大,则焓变大；反之,物质内能变小,则焓变小.
根据吉布斯自由能计算公式
△G△H-T△S
△H是焓变,△S是熵变,T是热力学温度
如果△G＜0,那么反应是自发反应
PS：绝对零度不可能达到.
简单来说就是当熵变为负，焓变为正时，反应一定不自发，但是爱依然自发，就是形容很爱吧，类似于《上邪》里描绘的景象。
焓变和熵变的计算公式？
在无限接近相平衡条件下，进行的相变为可逆相变过程。即对于两相在一定温度时的相平衡压力下发生的可逆相变化，过程体系的熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：
一AfHApS：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。
由于熔化、升华、蒸发过程均为吸热过程，即相变热为正值，所以熔化、升华、蒸发过程均为熵增加过程。
对于不可逆相变过程体系的熵变计算，则需要根据给定相变的始态和终态，设计一条可逆的变化途径，然后求得各可逆过程的熵变之和，即得相应的熵变。
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔHΔU Δ(pV)
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一