化学反应原理第二章各章知识总结
化学振荡反应的原理有哪几种？
化学振荡反应的原理有哪几种？
通常的化学反应，反应物和产物的浓度单调地发生变化，最终达到不随时间变化的平衡状态。然而在某些反应体系中，有些组分的浓度会忽高忽低，呈现周期性变化，这种现象称为化学震荡。
一以下就是一组能发生化学震荡的反应体系：
先配制[A]、[B]、[C]三种溶液：
[A]：400ml 30％H2O2溶液加水稀释至1L
[B]：(42。 8gKIO3 40ml 2mol/ＬH2SO4)加水稀释至1L
[C]：(15。
6g丙二酸 3。38gMnSO4·H2O O。3g淀粉)加水稀释至1L
把[A]、[B]、[C]在搅拌下等体积混合，溶液颜色
呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。
如果能不断加入反应物和不断排出产物就能保持体系远离平衡态，其震荡将持续下去．直至溶液维持蓝黑色，震荡停止．
主要反应为：5H2O2 2HIO3＝I2 5O2↑ 6H2O
有的化学震荡是通过产生一些有规律的纹波，这是一种从无序自发走向有序的现象．按理说无序是不能自发走向有序．后来的耗散结构理论能全面地揭示了化学震荡现象的本质。
化学反应原理，关于浓度对反应速率的影响？
这个问题实际上还涉及其他因素，首先可以确定的是浓度是在变的。浓度下降造成化学反应速率的影响，在化学反应中，理论上是所有反应都会发生，即生成二氧化氮、一氧化氮、氧化二氮。首先要知道，在敞开体系中一氧化氮会很迅速与氧气反应成二氧化氮。那么在一开始硝酸浓度较高的时候，反应生成的二氧化氮以及一氧化氮都会快速溢出，但是生成的氧化二氮无色无味并不能很好确定是否有产物生成。然后硝酸浓度逐渐下降，浓度不足以生成二氧化氮（热力学（氧化还原电势）以及动力学问题）但浓度依然满足生成一氧化氮，所以主要产物变成了一氧化氮，以此类推，氧化二氮也是一样的。本身化学反应就不是单一进行的，由热力学以及动力学共同决定化学平衡以及反应速率。
并不是浓度高反应速率就一定快，动力学问题不是高中的化学反应速率里所提及的。所以高中的反应速率没办法解释这个问题。
动力学研究需要实验证明，所以实际上可以通过实验检验初始一浓度反应时反应产物体系有所有产物则可证明是多种反应同时发生。