自然界的冰怎么画简笔画
雪花和冰为什么不同？
雪花和冰为什么不同？
冰(ice)
自然界中的水
,具有气态、固态和液态三种状态。液态的我们称之为水,气态的水叫水汽,固态的水称为冰。水是一种特殊的液体。它在4℃时密度最大。温度在4℃以上,液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下,原来水中呈线形雪花（snow
flake）
又名未央花，一种美丽的结晶体，它在飘落过程中成团攀联在一起，就形成雪片。单个雪花的大小通常在0.05——4.6毫米之间。雪花很轻，单个重量只有0.2——0.5克。无论雪花怎样轻小，怎样奇妙万千，它的结晶体都是有规律的六角形，所以古人有“草木之花多五出，度雪花六出”的说法。
冰是什么色？
自然界的冰是白色的，也有透明的薄冰。
冰的十八种形态是什么？
冰，高于0摄氏度是融化成水，水温度达到100摄氏度时，汽化成水蒸气。（汽化分蒸发和沸腾，蒸发指的是水表面发生汽化，沸腾指水表面与内部同时发生剧烈的汽化现象）冰在低温度时会发生升华，即从冰直接升华成水蒸气。水蒸气在超低温时凝华。
冰的十八种形态物理特性：
1、是有分子间氢键结合的分子晶体，略显白色，
2、具有低温超导性，
3、冰具有硬度低和长期受压容易转变成可塑状态
4、纯冰在不同温度下的莫式硬度为：
0 ℃ ，1～2；
-15℃ ，2～3；
-40℃ ，4
50℃， 6
0℃的抗压强度为2公斤／平方厘米。
5、0℃时冰的密度为0.9g/cm3，但温度降低时密
度密度也会变小
6、冰有较强的吸附性
7、大多数冰为六方晶格的晶体
冰的物理性质可随晶体结构的改变而改变，现仅列自然界常见性质于上
冰的化学方程式？
冰的化学式是H2O。冰由水分子有序排列形成的结晶，水分子间靠氢键连接在一起形成非常“开阔”（低密度）的刚性结构。最邻近水分子的O—O 核间距为0.276nm，O—O—O键角约为109°，十分接近理想四面体的键角109°28′。
但仅是相邻而不直接结合的各水分子的O一O间距要大的多，最远的要达0.347nm。每个水分子都能结合另外4个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4。
熔化结构变化
冰是水在自然界中的固体形态，在常压环境下，温度高于零摄氏度时，冰就会开始熔化，变为液态水。日本一个研究小组发现，冰开始熔化的时候，是以结晶内的一个水分子开始脱离结晶为契机，相关机制有助于弄清含水的蛋白质出现结构变化的机制。
如果用电灯等的强光照射，冰的内部就会熔化，浮现出称为“冰花”的类似雪结晶的形状。
冰的结晶是水分子呈六角形规则排列的结构。加热之后，首先是一个水分子从结晶脱离，开始自由运动，而这个水分子并不会回到原来的位置，从而导致结晶出现歪曲。而结晶一旦出现歪曲，就会逐渐扩大，最终整个结晶分解，变为液体形态。