举例说明盖斯定律原理
从能量守恒角度理解盖斯定律？
从能量守恒角度理解盖斯定律？
（一）盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。应用盖斯定律可以间接地计算出反应热。
说明：
1. 化学反应不管是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。如果一个反应可以分几步完成，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
（二）化学反应及其能量变化复习：
说明：
1. 反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol
当△H为“＋”或△Hgt０时，为吸热反应。
2. 中和热和燃烧热：
燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一般情况下，完全燃烧时，一般情况C生成CO2；H生成水；S生成SO2。中和热、燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
3. 热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式时要注意以下几点：状态、物质的量、反应热的单位及符号、条件等。
4. 反应热和中和热的测定：
中和热的测定时同样要注意保温、隔热，要用强酸与强碱的稀溶液在室温下进行，测量温度时一定要读出最高点时的温度，计算时要将测量的热量换算成生成1mol水时所放出的能量。
5. 反应热的计算：
燃烧热的计算：一定量的可燃物燃烧放出的总热量＝燃烧热×可燃物的物质的量
盖斯定律定义？
一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。
化学反应原理解题大招？
?部分为化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离?平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能?（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语?表述能?（利?平衡移动原理解决实际问题）的训练，提?解读图像的能?，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。
?、综合能?的应?技巧
化学反应原理综合题要求考?具备?定的综合分析能?，?综合分析能??平的?低就体现在考?能否把总会让分解成若?个较简单的单?模块的问题，并找出它们之间的联系，即考?要把答题化为?题，把综合性问题分解为?个个相对独?的?问题，降低难度，各个击破。
?、盖斯定律的应?技巧
盖斯定律主要是利?题中信息求某?特定热化学?程式的反应热。计算时先要确定热化学?程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下：
1、确定已知?程式的加减：注意观察已知热化学?程式与待定的热化学?程式，如果待定热化学?程式中的物质在已知热化学?程式中找到且只在该?程式中出现，那么在“”或“≒”号的同?侧?加法，不同侧?减法。
2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学?程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从?快速确定特定热化学?程式的反应热所需要的倍数。
3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，?定要核对?下所求的反应热是不是与要求的特定热化学?程式的化学计量数相对应。
三、平衡计算的应?技巧
1、平衡常数的应?：反应的化学?程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变，该反应的平衡常数就不变。利?平衡常数可以处理多次投料的结果?较问题。
2、常?的计算思路：涉及赔偿的计算常利?“三段式”法，要注意?个关系的应?，反应物的c（平）c（初）-c（转），?成物的c（平）c（初） c（转），反应物的c（初）×a（转化率）反应物c（转），不同物质的c（转）之?等于它们的化学计量数之?。
四、四?平衡常数的应?技巧
1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的??关系来判断：QcK，已达平衡；QcgtK，平衡逆向移动；Qc
2、电离平衡常数（Ka）：①电离平衡常数只与温度有关，升温，Ka增?，?与该弱电解质的浓度?关；②相同条件下，Ka 越?，表?该弱电解质越易电离，所对应酸（或碱）的酸性（或碱性）相对越强，稀释时溶液的pH变化也越?；③多远弱酸的各级电离常数的??关系为Ka1gtKa2gtKa3。
3、?的离?积常数（Kw）：Kw只与温度有关，温度升?，?的电离程度增?，Kw增?。Kw不仅适?于纯?，也适?于?切稀溶液。
4、溶度积常数（Ksp）：与其他平衡常数?样，Ksp也仅受温度影响。可?Ksp?较结构相似的难溶电解质的溶解度??。温度不变时，外界条件的改变可能使沉淀溶解平衡发?移动，但Ksp的数值不变。
五、电解反应式的书写技巧
原电池的电极反应式本质是?个氧化还原反应的某个半反应，即氧化反应（负极）或还原反应（正极），因此在书写电极反应式时，?先要找到两对物质：“氧化剂 ne- →还原产物”“还原剂—ne- →氧化产物”，然后结合电解质的环境、电解质溶液中的粒?、电极反应式两边的电荷守恒与原?守恒，确定应该添加的其他粒子，然后配平