0.3毫摩尔每升硫酸怎么配
如何配置0.1mol/l的硫酸溶液？
如何配置0.1mol/l的硫酸溶液？
纯硫酸的浓度市95%-98%，密度是1.84g/ml (g/cm3)，硫酸的分子量是：98 比如你要配1L (1 升）0.1mol/L的稀溶液， 我们计算需要多少纯硫酸（以98%为例）和多少水在一升（1L1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩尔数是： 0.1 mol, 质量应该是： 0.1 x 989.8 g这个硫酸完全来自于浓硫酸， 那么98%的浓硫酸应该是： 9.8/0.98 (98%) 10g, 也就是需要10g 的浓硫酸， 它的体积应该是 10/1.84 5.43ml, 所以需要的水的体积是 1000 -5.43 994.6 ml （994.6g) 答案是： 用98%的浓硫酸来配1L的0.1 mol/L的硫酸溶液需要 10g (5.43 ml) 浓硫酸和994.6 g (ml) 的水
5摩尔硫酸怎么配？
浓硫酸的摩尔浓度为18.4mol/L，则18.4*v5*1000，v271.74ml，配制5mol/L的稀硫酸1升需271.74毫升浓硫酸，量取271.74ml浓硫酸倒入400毫升水中，再移入1000毫升容量瓶中加水至刻度摇匀即可。
0.25摩尔每升硫酸如何配制？
1.用试剂量计算硫酸用量为13.7毫升浓硫酸。
2.配制，在1升容量的烧杯中加约600毫升水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢注入到蒸馏水中,把配制的溶液注入一升容量的容量瓶中。用少量蒸馏水荡洗烧杯和玻璃棒，把洗涤液注入容量瓶中，操作两次。待容量瓶中溶液温度达到室温时，用蒸馏水定容，摇匀，即可配制好硫酸溶液。
一摩尔每升的硫酸ph值怎么算？
因为一摩尔硫酸含有两摩尔氢离子，计算式是：
pH-lg[H ]-lg[2]-0.3010 。
由上计算可见，因酸度很大，pH值已经是“负数”了 。
pH是用来表示稀溶液的酸碱性的，pH1时，溶液的氢离子浓度为0.1mol/L,pH＝14的溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L。
一般，pH在1～14之间时用pH表示，pH小于1或大于14就不以pH表示了。浓度为1mol/L的硫酸溶液是不以pH表示的，就用其浓度表示即可。