盖斯定律书写步骤
盖斯定律数学表达式？
盖斯定律数学表达式？
、盖斯定律的定义和意义
1、内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的途径无关。
2、意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给反应热的测定造成了困难，若应用盖斯定律，可以间接把它们的反应热计算出来。
3、盖斯定律应用的常用方法
（1）虚拟路径法
（2）加和法
4、热化学方程式
（1）定义：可以表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
（2）意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
（3）书写热化学方程式的方法
①写出化学方程式：热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。
②标明反应的温度和压强：反应的温度或压强不同时，其ΔH也可能不同。对于25 ℃℃、101 kPa时进行的反应，可以不标明。
③标明物质的状态：因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须标明物质的状态。通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
④用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量：放热反应的ΔH为“?”，吸热反应的ΔH为“ ”；ΔH的常用单位是kJ/mol（或
kJ?mol?1）。
勒夏特列盖斯定律？
勒夏特列定理：
化学平衡移动定理(勒夏特列原理LeChateliersprinciple)勒夏特列原理(1)原理内容如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（对于一般情况来说,减弱变化并不能使变化消失,仅仅是减弱）.(2)原理适用的范围已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系,如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说,增大压强,反应总是朝着正反应方向进行的,由于未达平衡,也就无所谓平衡移动,所以不符合勒夏特列原理.(3)适用的条件只限于改变影响平衡的一个条件.当有两个或两个以上的条件同时改变时,如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致,则需要分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素.所以当压力达到一定程度的时候,电解过程会趋于停止.再者,对于气体转变为液体需要一个临界温度,否则气体永远是气体,即使气体的密度大于液体的密度也不奇怪!