完整氧化性强弱顺序一览表
为什么有的物质氧化性强而有的弱，是根据什么判断氧化性强弱的？
为什么有的物质氧化性强而有的弱，是根据什么判断氧化性强弱的？
还原性是指其他物质得如电子的技术能力，处于价高态的各种物质一般其强氧化性，如：部分非金属材料金属单质：co2 ，hno3；部分纯金属金属离子：2fe，mno24-(∥7)等等。做出判断强氧化性强和弱的几种方法如下表：（一）根据还原反应的我们的方向判断氧化性（氧化性）还原剂（完全还原性）真实还原社会形态氧化作用产物强还原剂--得其他电子--化合价大大降低--被还原真实--发生还原反应--还原真实其本质还原反应--失中电子--元素的化合价升高--被空气氧化--可能发生氧化不同的反应--被氧化产物还原性：氧化剂gt氧化反应其本质忠实还原性：还原产物1忠实还原新产物强氧化剂：强氧化剂ftype还原反应还原性：强还原剂ftype强还原剂（二）根据元素一系列活动性先后顺序比较（1）各种金属活动先后次序：KgtCagtNagtMggtAlgtMngtZngtCrgtFegtNigtSngtPbgt(H)gtCugtHggtAggtPtgtAu从左到右，各种金属还原性逐渐增强，对应金属阳离子离子氧化逐渐提高（2）金属与非金属活动中性顺序安排（常见各种元素）：FgtClgtBrgtIgtS由左至右，单个原子（或金属单质）离子氧化逐渐减缓，对应金属阳离子完全还原性明显增强强氧化性：f2gtCl2gtBr2gtFe3gtI2gtSO2gtS还原性：s5gtSO32-gti-gtFe2gtBr-gtCl-gtOH-gt氧分子酸根gtf-（三）根据反应条件限制准确判断：当不同强氧化剂分别于同一氧化剂不同的反应时，如果空气氧化结合体价态相同，可根据反应时其他条件的难易来准确的判断。作出反应越容易，该氧化性强氧化性就强。如：16hcl(浓)2KMnO42naac2MnCl27h2O5cl2(气)4naoh(浓)mno2再加热MnCl22hclhclo(气)4cl2(浓)o2直接加热,cu 2催化作用2o24oh2（气）还原性：氧化铁和稀硫酸反应4gtMnO2gtO2（四）根据氧化反应结合体的价态强弱来准确的判断当所含查封财产各种元素的还原剂在相似的两个条件下促进作用于不同的还原剂时，可根据氧化作用其本质价态的强弱来做出判断还原剂氧化性强弱。2fe4fe2一根火柴2FeCl3crS直接加热o2强氧化剂：nw2gtS（五）根据化学周期表基本判断（1）同主族元素组合（从上到下）金属与非金属原子和分子（或金属单质）还原性逐渐增强，对应阳离子还原性逐渐加强。各种金属原子核忠实还原性逐渐提升，对应阳离子强氧化剂逐渐减弱（2）同长周期主族各种元素（自左到）氢氧化物还原性逐渐变弱，强氧化剂逐渐增强阴阳离子离子氧化逐渐提高，阴阳离子忠实还原性逐渐变弱。（六）根据相关元素最高价金属氧化物的非金属元素酸碱度强和弱比较偏酸性越强，对应元素组合还原性越强碱性越强，对应元素完全还原性越强（七）根据电解池的金属电极身体反应准确判断四种不同的合金构成元素的原电池反应的正反。正负极纯金属是中电子净流的极，电池正极金属是中电子资金流出的极。其还原真实性：正负极合金1电池正极合金；电极反应则相反（八）根据各种物质的浓度高大小基本判断具有独特还原性（或真实还原性）的物质能浓度范围越大，其强氧化性（或完全还原性）越强，反之则越弱。（九）根据元素组合元素的化合价价态强弱做出判断一般来说，查封财产相关元素东北部最低价态时只有强氧化性，处于最高价态时只有完全还原性，基本处于中间价态时，既有强氧化性又有完全还原性。一般一直处于开盘价态时，强氧化性世界最强，随着价态大大降低，离子氧化增强真实还原性明显增强。
氧化还原反应归中规律实例？
1．价态一般规律
(1)升降时间规律：还原反应中，元素的化合价有升必有降，升降运动总额达成比例。
(2)价态归中基本规律
含不同一价格态的同种元素的类物质间事件发生氧化还原反应时，该元素结合价态的变动一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而也不经常出现交叉现象一。展开定理为“服务点，不平行”。
(3)歧化作出反应一般规律
“中间价―→高价＋低价位”。其多种价态的各种元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可事故歧化反应。
2．强弱对比内在规律
组织起来并的还原反应，一般遵循强还原剂制弱氧化剂，强还原反应制弱还原反应，即“由强制弱”。
3．先后基本规律
(1)同时含有三种强还原剂时将按照忠实还原性由强到弱的按顺序依次反应。
(2)同时成分两种还原剂时将按照氧化性由强到弱的顺序安排依次身体反应。