为什么氢键比范德华力大
DNA双链上的氢键是什么，是化学中所谓的特殊范德华力吗，还是什么特殊的化学键？
DNA双链上的氢键是什么，是化学中所谓的特殊范德华力吗，还是什么特殊的化学键？
分子间作用力有四个，疏水键、氢键、范德华力、盐键（又称静电力）氢键是指氢原子因为电子被别的原子被吸引而现实出的对负电荷的引力，如果此时有一些原子（通常是O或N）因为吸引了别人的电子云而显示出较强的负电荷，这样氢原子和这样的N或O原子相吸引，但是这种作用力是相对分子内作用力是很弱，相对其他分子间作用力又是很强的。DNA双链之间主要靠A和T，C和G这四种碱基之间的氢键来维持的。A和T之间是两个氢键，C和G之间是3个氢键，因此相对来说CG碱基配对比AT较稳定。
氢键和范德华力只存在分子晶体？
分子晶体中可能有氢键。但不是一定有。要看是不是有氢，是不是有比较活泼的非金属存在。根据氢键形成条件去判断。
范德华力只存在于分子晶体-是正确.
范德华力又叫分子间作用力,只存在于分子之间.
P4是白磷分子,红磷、白磷都属于分子晶体.
hcl沸点最低的原因？
物质的熔沸点与范德华力和氢键相关,一般相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔沸点越高.但N、O、F的氢化物也就是NH3、H2O、HF分子间除范德华力之外,还有氢键作用力.氢键是一种比范德华力大得多的作用力,所以一般含氢键的物质的熔沸点要比不含氢键的物质熔沸点高.所以有：沸点：HFHBrHIHCl
化学键，氢键，分子间作用力本质上属于哪种力？
分子间作用力又叫做范德华力，它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大。分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。 氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响。 分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性属于次级键。 氢键(hydrogen bond)、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。 氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。按照传统定义：分子间作用力定义为：“分子的永久偶极(permanent dipole)和瞬间偶极(instantaneous dipole)引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用，只有三种与分子间作用力有交集，但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠）。 氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。超强氢键具有类似共价键(covalent bond)本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。 若错误的将分子间作用力、氢键、卤键看成等同作用，那么分子识别、DNA结构模拟、蛋白质结构堆积，就根本不可能研究了。所以在学术上，这些弱相互作用都统称为次级键。