金属性对应的是氧化性还是还原性
为什么金属单质的还原性越强，其离子氧化性越弱;非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱？
为什么金属单质的还原性越强，其离子氧化性越弱;非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱？
还原性即给出电子的能力
越容易给出电子，也就是说这个原子的原子核对于核外电子，特别是最外层电子的束缚力越弱，那么失电子之后也就越难得到电子回到原来的状态
而得到电子就是氧化性的表现
所以金属单质还原性越强（原子越容易失电子），其阳离子氧化性越弱（阳离子越不容易得电子）
同理
非金属单质氧化性越强（原子越容易得电子），其阴离子还原性越弱（阴离子越不容易失电子）
金属的特性有哪些？
1、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
2、大多数金属能与氧气反应。
3、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
4、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
5、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
金属离子氧化性顺序？
金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序为:
银离子(Ag )＞铁离子(Fe3 )＞铜离子(C )＞氢离子(H )＞铅离子(Pb2 )＞钴离子(Co2 )＞亚铁离子(Fe2 )＞锌离子(Zn2 )＞锰离子(Mn2 )＞钛离子(Ti4 )铝离子(＞Al3 )＞镁离子(Mg2 )＞钠离子(Na )＞钙离子(Ca2 )＞钡离子(Ba2 )＞钾离子(K )＞锂离子(Li )。
金属阳离子的氧化性的强弱取决于得失电子的难易程度，越容易失去最外层电子的还原性最强，相应的阳离子的氧化性就越弱。
金属的物理通性？
物理通性：有金属光泽,有延展性,导电导热性,常温下,大多数是固体,唯一的液态金属是汞.
化学通性：与非金属的反应（氧气 氯气 硫 碘 水）
与酸的反应
与盐的反应
最外层电子数少于4,所以金属只有正价,没有负价,也就具有还原性.
在金属中K Ca Na 比较特殊,只有它们能与水剧烈反应,镁与水加热条件下反应,铝与沸水缓慢反应,另外它们与盐的反应也与其它金属不同,它们不能置换出其它金属（但在熔融状态下,能置换出氯化钛中的金属钛.）,而是先与水反应,生成的产物在与盐溶液反应.
氢以后的金属不能与无氧化性的酸反应,比如盐酸,稀硫酸.
铁与铜是变价金属,它们与弱氧化剂硫,碘的反应,生成低价金属化合物,与强氧化性的氯气反应,生成高价的金属化合物.
金属不与碱反应,但要注意铝是两性,所以它要与碱反应生成氢气.
钾钙钠镁铝一般通过电解熔融发制取它们的单质,锌铁锡铅通过还原法,氢以后金属一般通过加热其氧化物获得,即热分解法.