原子半径是如何计算的
元素周期表原子半径比较？
元素周期表原子半径比较？
原子半径大小比较口诀:同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大。
原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。
原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。
原子半径对元素的化学性质有较大影响，所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
原子半径大小比较可以通过看核内质子数：同层核大半径小；同族核大半径大。
如何计算晶胞的半径？
a的晶胞个数n8×1/8 12
根据公式V*p*NanM求体积
p 密度
V 晶胞体积
n 晶胞内分子个数
M 物质的分子量
Na 阿伏加德罗常数
V*p*NanM 等式左边和右边都是1摩尔的晶胞的质量
V边长的立方.
设钠的原子半径为r,晶胞边长为a
因为钠是面心立方结构,所以r(√2/4)a
波尔的能级半径的具体值是怎么算出来的？
首先波尔理论有三个假设：
1.电子在原子中，可以在一些特定的圆轨道上运动而不辐射电磁波，这时原子处于稳定的状态（简称定态），并具有一定得能量
2.电子以速度v在半径为r的圆周轨道上绕核运动，只有电子的角动量L等于h/2π的整数倍的那些轨道才是稳定的，即有：L mvr(角动量的定义，大学里就知道了) nh/2π
其中，h是普朗克常数
3.当原子从高能量的定态跃迁到低能量的定态时，亦即电子从高能量Ei的轨道跃迁到低能量Ef的轨道上时，要发射频率为μ的光子，且 hμEi - Ef
我想高中课本上不讲，是因为有些东西超出了范围。
下面开始推：
设质量为m，电荷为e的电子，在半径为Rn的轨道上以速率为Vn做圆周运动，库伦力作为向心力，因此有：
mVn2/RnK*e2/Rn2 （1）
由第二条假设，有： mVnRn nh/2π ，即是Vnnh/2πmRn (2)
把（2）带入（1），得到Rn ( h2/4π2mKe2 ) * n2 -------(3)
由（3），令n1，即得到R1；得证。