八隅体规则定义 八隅律具体内容？

八隅体规则定义

八隅律具体内容？

八隅律具体内容？

简介
八隅律（octet rule）是指主族元素的原子，其价层有4个轨道，当和其他原子反应结合时或形成离子，倾向于形成每个原子的价层有8个电子的化合物。
按八隅律（H原子是个例外，它只有一个价轨道，可容纳两个电子）可为非金属元素组成的多原子分子写出它们的结构式。
大多数分子可按八隅律写出分子的点电子结构式，但也有一些分子无法满足八隅律，价电子不是太少就是太多。
八隅律能较好的适用于第二周期元素的原子，但对其他周期某些元素的原子并不完全适用。

化学。为什么一个原子若为八隅体，他是最稳定的？为什么八隅体就很稳定？

洪特规则证明：轨道全充满、半充满、全空，是最稳定的结构。原子最外层电子轨道是s、p轨道，共有四个，正好能容纳8个电子，就像惰性气体都是最外层8个电子，所以是最稳定的。

三氧化硫与臭氧不符合八偶体结构吗？

不符合。
1、按八隅体结构要求，是指原子的最外层电子满足8个或2个（惰性气体的结构）时，分子就十分稳定。
2、SO3及O3均不符合每个原子周围满足八个电子的要求在SO3中，周围的3个O满足，但是中间的S不满足，周围有12个电子，多于8个电子。在O3中，周围的2个O满足，中间的O不满足，多于8个。

八偶体规则？

八隅体规则（或称八电子规则）是化学中一个简单的规则，它指出各个原子都趋向组合，使得各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。
主族元素如碳、氮、氧、卤素族、钠、镁都依从这个规则。
简单而言，当组成离子或分子的组成原子的最外电子层有八个电子，它们便会趋向稳定。
当一个元素的价层拥有八个电子时，它被会被填满和变得稳定。这也是惰性气体不活跃的原因。

原子最外层电子数为8的结构被称为什么结构？

元素原子的最外房上电子数决定元素的化学性质，也决定元素的种类。一般原子最外层上电子数少于4个电子的是金属元素，在化学反应中容易失去最外层上的最外层上电子，使次外层变成最外层，达到8个电子后稳定结构。
非金属元素的最外层上电子数多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，从而达到稳定结构。而原子最外层上有8个电子的结构，称为稳定结构，化学性质也比较稳定。如稀有气体元素，又称为惰性气体，一般很难与其它元素发生化学反应。