高一化学离子共存知识点归纳
初中化学不能共存的离子有哪些?
初中化学不能共存的离子有哪些?
初中离子不共存有SO?2?与Ba2?、Ag?;OH?与Cu2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?、Al2?;Mg2?、Mn2?、Zn2?、Ba2?等。
1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。如:
①SO?2?与Ba2?、Ag?;
②OH?与Cu2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?、Al2?;
③Ag?与Cl?、Br?、I?、CO?2?、SO?2?、S2?;
④Mg2?、Mn2?、Zn2?、Ba2?、
⑤Ca2?与CO?2?、SO?2?、PO?3?;
⑥S2?与Cu2?、Pb2?;
⑦Ca2?与SO?2?。
2、溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。如:
①H?与OH?、ClO?、CH?COO?、F?、S2?因生成水和弱酸而不能共存。
②OH?与H?、Cu2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?、Al3?因生成弱碱和水,所以不能大量共存。
3、溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。如:
H?和CO?2? 、HCO??、SO?2?、 、HSO??。
4、溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。如:
Fe3?和CN?、SCN?;
5、溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解反应。如:
Al3?和AlO2?、HCO??、CO?2?、 S2?。
6、溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。如:
H?和NO??同时存在, 则不能与S2?、Fe2?、I?共存等。
7、无色溶液中不能有有色离子。
常见的有色离子:Cu2?蓝色、Fe2?浅绿色、Fe3?黄色、MnO??紫红色。
化学离子共存公式?
离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存。
看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。
1、有气体产生。
H 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H =CO2↑+H2O、HS-+H =H2S↑。
2、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存; 如Ca2 +SO42-=CaSO4(微溶)
②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存;如Ba2 +CO32-=CaCO3↓
③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存;
④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存;
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:AlO2ˉ HCO3ˉ H2OAl(OH)3↓ CO32ˉ;
Mg2 不能与SO42-大量共存;
Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存,也是因为Cu2 +2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3 +3OH-=Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存, 主要是由于OH-+H =H2O、CH3COO-+H =CH3COOH; 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-+OH-CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4 +OH-NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3 +6H2O4Al(OH)3↓等。
5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。
如:Fe3 与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H 与S2O32-和S2-;MnO4-(H )与Cl-;MnO4-(H )、NO3-(H )与Fe2 、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等。
6、能形成络离子的也不能共存。
如Fe3 与SCN-、C6H5O-,Ag 与NH4 在碱性条件下不能共存。 Ag 与NH3·H2O分子不共存;Ag 与CN-不共存。