高一化学离子共存知识点归纳
初中化学不能共存的离子有哪些？
初中化学不能共存的离子有哪些？
初中离子不共存有SO?2?与Ba2?、Ag?；OH?与Cu2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?、Al2?；Mg2?、Mn2?、Zn2?、Ba2?等。
1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。如：
①SO?2?与Ba2?、Ag?；
②OH?与Cu2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?、Al2?；
③Ag?与Cl?、Br?、I?、CO?2?、SO?2?、S2?；
④Mg2?、Mn2?、Zn2?、Ba2?、
⑤Ca2?与CO?2?、SO?2?、PO?3?；
⑥S2?与Cu2?、Pb2?；
⑦Ca2?与SO?2?。
2、溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。如：
①H?与OH?、ClO?、CH?COO?、F?、S2?因生成水和弱酸而不能共存。
②OH?与H?、Cu2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?、Al3?因生成弱碱和水，所以不能大量共存。
3、溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。如：
H?和CO?2? 、HCO??、SO?2?、 、HSO??。
4、溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。如：
Fe3?和CN?、SCN?；
5、溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解反应。如：
Al3?和AlO2?、HCO??、CO?2?、 S2?。
6、溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。如：
H?和NO??同时存在, 则不能与S2?、Fe2?、I?共存等。
7、无色溶液中不能有有色离子。
常见的有色离子：Cu2?蓝色、Fe2?浅绿色、Fe3?黄色、MnO??紫红色。
化学离子共存公式？
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。
１、有气体产生。
H 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存； 如Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）
②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存；如Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓
③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存；
④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ HCO3ˉ H2OAl(OH)3↓ CO32ˉ；
Mg2 不能与SO42-大量共存；
Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存，也是因为Cu2 ＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存， 主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4 ＋OH-NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O4Al(OH)3↓等。
5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。
如：Fe3 与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H 与S2O32－和S2－；MnO4－(H )与Cl－；MnO4－(H )、NO3－(H )与Fe2 、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等。
6、能形成络离子的也不能共存。
如Fe3 与SCN－、C6H5O－，Ag 与NH4 在碱性条件下不能共存。 Ag 与NH3·H2O分子不共存；Ag 与CN-不共存。