实验室储存饱和氯气的方法
为什么制取氯气时，除盐酸要用饱和的氯化钠溶液？
为什么制取氯气时，除盐酸要用饱和的氯化钠溶液？
在实验室制备氯气时，所用的原料中含有浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中往往混有氯化氢和浓盐酸挥发出来的水蒸气等杂质。我们一般是先去杂质，再烘干。氯气在饱和盐水中的溶解度特别小，而氯化氢在饱和盐水中的溶解度特别大。所以用饱和氯化钠溶液除去溶解在氯气中的氯化氢。
实验室制氯气饱和食盐水的作用？
由于氯气易与氯化氢气体混合，氯化氢气体易溶于水(室温下1体积的水溶解500体积的氯化氢气体)，饱和盐水的作用是吸收氯气中的氯化氢气体，减少氯气的溶解(氯气在水中有平衡关系，Cl2 H2OltgtHClO H Cl-，盐水中氯离子的存在使平衡后移，降低氯气的溶解度)。
逐氯气的方法是什么？
通常，饱和盐水用于除去氯中的杂质。这样做的原因是:
氯化氢气体在水中有很大的溶解度，所以可以被水吸收。但氯也能溶于水，直接用水吸收氯化氢显然是浪费。之所以要用饱和盐水，是因为饱和盐水中Cl-的浓度很高，对氯溶液有一定的抑制作用。因为Cl2 H2OH^ Cl^- HClO，因为Cl-在这个平衡中相对较大，反应被抑制向正方向进行。
为什么实验室制取氯气用饱和氯化钠吸收氯化氢，不用碳酸氢钠？
如果使用98%的浓硫酸，该反应可以在不加热的情况下进行。另外，在过去实验室条件较差的情况下，有一种简单的方法可以获得干燥稳定的氯化氢气体:用氯化铵代替盐，在氯化铵粉末上滴浓硫酸(氯化铵比盐好的原因尚不清楚)。另外，这种反应除非加热到500摄氏度以上的高温，否则不会生成硫酸钠，而一般实验室用酒精灯、电加热套等热源加热，很难达到这个温度。所以正确的反应应该写成:NaCl H2SO4(浓)NaHSO4 HCl↑浓硫酸滴加到氯化铵粉末中的反应也应该写成:NH4Cl H2SO4(浓)NH4SO4 ↑即使在中学化学中，用酸配制酸也要记住两个字:
1.强酸可以制备弱酸(这是一般规律，或者一般情况，无论是无机反应还是有机反应，质子酸还是路易斯酸，含水溶剂还是非水溶剂，除了一些特殊情况，都遵循这个原则)。
2.易挥发酸可制成易挥发酸(即使不易挥发酸呈弱酸性，例如氢碘酸为强酸，但可将不易挥发但呈弱酸性的磷酸和碘化钾共加热制成，因为氢碘酸为易挥发酸，比氢碘酸更弱的盐酸可由磷酸和食盐共加热制成，不一定使用硫酸)。它不会摆动。这是《查泰莱 ;s原理(平衡运动原理)将发酸制成挥发酸。其实用酸制酸的反应是有平衡的。如果用弱酸做反应物，强酸做产物，天平就向左偏了，俗称 "弱酸罐 不要制造强酸。但如果弱酸不挥发，而强酸挥发，在有利于挥发的条件下(如加热，或开启真空泵除去挥发的强酸气体)，作为产物的强酸因挥发而离开反应体系，平衡会右移，进一步生成强酸，然后。明白了这个原理，弱酸在有其他有利于平衡右移的条件下也不一定能产生强酸，比如硫化氢(硫酸氢盐)与硫酸铜溶液的反应:H2S CuSO4 CuS↓ H2SO4的产物之一硫化铜(CuS)溶解度极低(Ksp极小)，即使在强酸H2SO4中也很难溶解，所以弱酸硫酸氢盐在平衡右移时也能产生强酸硫酸。