标准摩尔吉布斯自由能计算公式 什么是反应商？

标准摩尔吉布斯自由能计算公式

什么是反应商？

什么是反应商？

反应商指非标准态摩尔吉布斯自由能变(ΔrGm)的计算和反应方向的判断
在实际中的很多化学反应常常是在非标准态下进行的。在等温等压及非标准态下，对任一反应来说：
cC dD ─→ yY zZ 根据热力学推导，反应摩尔吉布斯自由能变有如下关系式： ΔrGm RTlnJ (2.1.6)
此式称为化学反应等温方程式，式中J为反应商。

标准摩尔生成吉布斯函数？

标准摩尔生成自由能，一般是指标准摩尔生成吉布斯自由能，意为在规定温度（T）和标准压力p下，由稳定态单质生成1mol化合物或不稳定单质和其他形式的物质的自由能。
多数化学反应时在常温、定压条件下发生的，因此用吉布斯自由能的变化来判断反应的自发性是很方便的。有了吉布斯一亥姆霍兹方程△G△H-T△S，并可以用△G值的正、负来判断过程的自发性。
那么与标准摩尔生成焓一样，可规定一套相对数值以计算体系的自由能改变量

体系自由能的变化包括什么？

在化学反应中，标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L，若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变，它只是温度的函数，而当温度一定时，它的值就定了。而摩尔吉布斯自由能变则是指任意状态下，反应物和产物的浓度都不定

标准摩尔生成焓公式？

标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是无法确定的，但可以采用相对焓值。
热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础。

稳定单质的△rHm？

△rHm表示的是物质的标准摩尔反应焓变，即生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓，所以在提及△rHm时，需要指明是什么反应 △fHm表示的是物质的标准摩尔生成焓，即在标准状态下，由组成该物质的各元素的指定单质生成该物质时的反应焓变。
而稳定单质的△fHm在标准状态下为0 △fGm表示的是物质的标准摩尔生成吉布斯自由能，即在标准状态下，由组成该物质的各元素的指定单质生成该物质时的吉布斯自由能的变化值。
而稳定单质的△fGm在标准状态下为0 温度为0K时，任何完美晶体的Sm为0