实验室制氯气五种方法
实验室制备氯气方程式?
实验室制备氯气方程式?
方程式为:4HCl(浓缩)MnO?热MnCl?Cl?↑ 2H?o还是16HCl 2KMnO?2KCl 2MnCl?8H?O 5Cl?实验室通常采用浓盐酸氧化的方法生产氯气。制备氯气的常用氧化剂有:MnO?、KMnO?、Ca(ClO)?和Co2O3。如果两个反应制备氯气所用的盐酸比较稀,反应就不会进行。如果没有盐酸,可以用非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可以产生氯气。其他能产生氯气的反应如下:4HCl Ca(ClO)?CaCl?2H?O 2Cl?这个反应需要的盐酸很稀,1mol/L就能剧烈反应。如果不用浓盐酸,也可以用NaCl(固体)和浓硫酸代替。如:2NaCl 3H?那又怎样?(浓缩)MnO?热2NaHSO?MnSO?2H?O Cl?↑。
净化氯气的流程以及错误的后果?
实验室生产的氯气含有HCL和水蒸气。要获得干燥纯净的氯气,正确的净化顺序是:先用饱和盐水除去HCL气体,再用无水氯化钙除去水蒸气;
实验室制取氯化氢,氯气?
HCl:没有化学式,是物理变化。可加热玻璃(圆底烧瓶等。)与浓硫酸、浓盐酸混合,可适当加热;
注意,所有橡胶塞都要用保护材料包裹;
净化不是必须的;
气体可通过煤油排气或空气排气等方法收集。根据排出气体的相对密度,用一个气瓶配合双口比赛,在瓶内插入两根管子进行收集,但实际上一般不收集而是直接使用。
尾气处理可以用NaOH溶液吸收。
Cl2: 4hclmno2cl22h2o mncl2,使用可加热玻璃(圆底烧瓶等。),反应需要加热;
净化主要考虑水和HCl。HCl首先被饱和NaCl溶液吸收,然后被浓硫酸吸收。
气体收集可采用排气的方法,操作同上,要考虑排出气体的相对密度;
尾气可以直接被NaOH吸收。
实验室制求氯气应注意些什么问题?
1、二氧化锰盐酸,每热一瓶净氯。在实验室里,用二氧化锰和浓盐酸在烧瓶中分离石棉网,制成氯气。
2.盐水中的硫酸去除杂质:盐水是指饱和盐水,杂质是指氯气中混入的氯化氢和水蒸汽。让气体依次通过饱和盐水和浓硫酸,除去氯气中混合的氯化氢和水蒸汽。【联想:有时候用水去除氯化氢,但是水溶解了一部分氯气,所以用饱和盐水比较好。因为氯在饱和盐水中溶解度很小】。
3.吸收引入烧碱:是指必须将过量的氯气引入烧碱溶液中。吸收(因为氯有毒)。
注:Cl2引入烧碱(NaOH)溶液时,必须采取防反吸和防错用措施。