实验室制氯气五种方法 实验室制备氯气方程式？

实验室制氯气五种方法

实验室制备氯气方程式？

实验室制备氯气方程式？

方程式为:4HCl(浓缩)MnO？热MnCl？Cl？↑ 2H？o还是16HCl 2KMnO？2KCl 2MnCl？8H？O 5Cl？实验室通常采用浓盐酸氧化的方法生产氯气。制备氯气的常用氧化剂有:MnO？、KMnO？、Ca(ClO)？和Co2O3。如果两个反应制备氯气所用的盐酸比较稀，反应就不会进行。如果没有盐酸，可以用非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可以产生氯气。其他能产生氯气的反应如下:4HCl Ca(ClO)？CaCl？2H？O 2Cl？这个反应需要的盐酸很稀，1mol/L就能剧烈反应。如果不用浓盐酸，也可以用NaCl(固体)和浓硫酸代替。如:2NaCl 3H？那又怎样？(浓缩)MnO？热2NaHSO？MnSO？2H？O Cl？↑。

净化氯气的流程以及错误的后果？

实验室生产的氯气含有HCL和水蒸气。要获得干燥纯净的氯气，正确的净化顺序是:先用饱和盐水除去HCL气体，再用无水氯化钙除去水蒸气；

实验室制取氯化氢，氯气？

HCl:没有化学式，是物理变化。可加热玻璃(圆底烧瓶等。)与浓硫酸、浓盐酸混合，可适当加热；

注意，所有橡胶塞都要用保护材料包裹；

净化不是必须的；

气体可通过煤油排气或空气排气等方法收集。根据排出气体的相对密度，用一个气瓶配合双口比赛，在瓶内插入两根管子进行收集，但实际上一般不收集而是直接使用。

尾气处理可以用NaOH溶液吸收。

Cl2: 4hclmno2cl22h2o mncl2，使用可加热玻璃(圆底烧瓶等。)，反应需要加热；

净化主要考虑水和HCl。HCl首先被饱和NaCl溶液吸收，然后被浓硫酸吸收。

气体收集可采用排气的方法，操作同上，要考虑排出气体的相对密度；

尾气可以直接被NaOH吸收。

实验室制求氯气应注意些什么问题？

1、二氧化锰盐酸，每热一瓶净氯。在实验室里，用二氧化锰和浓盐酸在烧瓶中分离石棉网，制成氯气。

2.盐水中的硫酸去除杂质:盐水是指饱和盐水，杂质是指氯气中混入的氯化氢和水蒸汽。让气体依次通过饱和盐水和浓硫酸，除去氯气中混合的氯化氢和水蒸汽。【联想:有时候用水去除氯化氢，但是水溶解了一部分氯气，所以用饱和盐水比较好。因为氯在饱和盐水中溶解度很小】。

3.吸收引入烧碱:是指必须将过量的氯气引入烧碱溶液中。吸收(因为氯有毒)。

注:Cl2引入烧碱(NaOH)溶液时，必须采取防反吸和防错用措施。