核素和同位素的区别举例 什么是核素？什么是同位素？

核素和同位素的区别举例

什么是核素？什么是同位素？

什么是核素？什么是同位素？

核素：具有一定数目质子、中子的一种原子；

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。

关系：同一种元素可以有若干种不同的核素；同位素是同一元素的不同核数之间的互称。

同位素性质：在周期表里占据同一位置；同一元素各种同位素质量数不同，化学性质几乎完全相同；所占原子的个数百分比一般是不变的。

核素、同位素常用符号什么表示？

左下角的是质子数，左上角是中子数，同位素就是质子数相同中子数不同。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素对吗？

太对了！确实如此！

.

1、质子数相同，而中子数不同的原子，形成同一元素的同位素 isotope；

.

2、核子数相同，而质子数不相同的不同元素，形成同一种核素 nuclide；

.

3、所以，同一种元素，有多少种同位素，就有多少种核素。

这就使得很多人，以为同位素跟核素是同一概念。那是大错特错了。

.

核素和同位素的关系？

核素与同位素是完全不同的两个概念。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。而同位数指的是质子数相同，而中子数不同的这种原子互称为同位素。

比如说碘123是一种核素，碘125是另外一种核素，碘127是第三种核素，碘131是第四种核素。它们虽然都是碘，但是分别是四种核素，但是这四种核素互为同位素，因为它们拥有同样的质子数，也就是说拥有同样的原子序数。它们都是碘，但是它们的中子数不同，也就是说质量数不同，所以它们又具有不同的物理性质，这四种碘又互为同位素。

同位素有什么区别？

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用14C来表示）。

在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。每一种元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些则是用核粒子，如质子、a粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。

基本性质

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数 中子数），左下角注明质子数。 例如碳14，一般用14C而不用C-14。

自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。

同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。

自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。