理想气体系统的内能公式
内能与压强有什么关系？
内能与压强有什么关系？
内能和分子的平移动能有关，然后和压强有关。推导过程:根据理想气体压强光公式:P(2/3)n
气体可缩性和膨胀性公式？
。气体的状态参数:
温度:宏观上，一个物体的冷热程度；微观上，它是物体内部分子不规则运动强度的标志。
热力学温度与摄氏温度的关系:273{T: TT热力学温度(K)，t:摄氏温度(°C)。
体积v:气体分子所占的空间，单位换算:1m3103L106mL。
压力p:在单位面积上，大量的气体分子频繁地与撞击器壁碰撞，产生连续均匀的压力，标准大气压:
1大气压1.013×105帕76厘米汞柱(1帕1牛顿/平方米)
2.气体分子运动的特点:分子间间隙大；除碰撞力矩外，相互作用力较弱；分子运动速率很高。
3.理想气体的状态方程:p1V1/T1p2V2/T2{PV/T常数，T为热力学温度(k)}
注意:
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关，而与温度和物质的量有关；
(2)公式3成立的条件都是具有一定质量的理想气体。使用公式时，应注意温度的单位，其中t是以摄氏度(℃)为单位的温度，t是热力学温度(k)。
理想气体自由膨胀温度变化？
1.虽然理想气体绝热自由膨胀后温度有所恢复，但整个过程并不是恒温过程。
2.理想气体的绝热自由膨胀过程是一个准静态过程，系统除了初态和终态外，每一时刻都处于非平衡态。
3、对于实际气体，温度一般不会回到原来的温度。从微观上看，理想气体的分子有质量，没有体积，是粒子；气体中每个分子的运动都是独立的，与其他分子没有相互作用，在碰到容器壁之前都是匀速直线运动。理想气体分子只与壁面碰撞，气体分子在碰撞过程中对壁面施加的单位面积冲量的统计平均值，宏观上表示为气体的压强。宏观上，理想气体是无限稀薄的气体，它服从理想气体的状态方程和焦耳 内能定律。1.与气体分子间的平均距离相比，分子体积可以忽略不计；2.分子之间没有相互作用，不考虑分子势能；3、分子之间以及分子与壁之间的碰撞。碰撞不会造成动能损失；
4.在容器中，认为没有碰撞时，气体分子会匀速运动，碰撞时没有动能损失。
5.理想气体的内能是分子动能的总和。