为什么电子的轨道要叫原子轨道
原子轨道缩写?
原子轨道缩写?
AO,原子轨道,又称轨函,物理学术语,是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子(电子云)中,个别电子可能的量子态,并以轨道波函数描述。
原子内轨道是哪里?
核外电子运动特征与宏观物体不同,不能确定在下一时刻该电子在什么地方出现,但是能够用电子云表示电子在某个区域出现的概率.将电子云密集区(90%几率)称为原子轨道.原子轨道的形状有球形、纺锤形等。
原子轨道概念?
原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。
若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数。
为什么会有非键轨道的存在?
是分子轨道中的概念,要与原子轨道区分开。分子轨道由原子轨道组合而成,相似的可认为是“杂化”,但两者概念绝对不同!!!
就是说:1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者为成键轨道。2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低,所以对于成键有“正”作用,反键轨道能量高,对成键有“负”作用,当相应的成键轨道与反键轨道上都填满电子时,两轨道对成键作用为零。3还有能量与原子轨道一致的非键轨道,既不是成键轨道也不是非键轨道,对成键作用可认为是零。
电子只能在特定的一个原子轨道中运动吗?
根据波尔轨道量子化假设,原子中的核外电子,只能在特定的轨道上运动,并不向外辐射能量,每一轨道对应的原子的能量叫能级。 EnE1/n^2 rnn^2r1 E1 r1叫基态 En rn 叫激发态
n代表电子层数,l代表原子轨道?
是
n 2,即第2层,
l 2,d轨道。
非要写,只能写 2d 了。但第2层没有d轨道。
主量子数n表示电子层数。
角量子数l表示电子的亚层或能级。
对于一定的n值,l 可取0,1,2,3,4…n-1等共n个值,
用光谱学上的符号相应表示为s,p,d,f,g等。