为什么电子的轨道要叫原子轨道 原子轨道缩写？

为什么电子的轨道要叫原子轨道

原子轨道缩写？

原子轨道缩写？

AO，原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

原子内轨道是哪里？

核外电子运动特征与宏观物体不同,不能确定在下一时刻该电子在什么地方出现,但是能够用电子云表示电子在某个区域出现的概率.将电子云密集区（90%几率）称为原子轨道.原子轨道的形状有球形、纺锤形等。

原子轨道概念？

原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。
若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。

为什么会有非键轨道的存在？

是分子轨道中的概念，要与原子轨道区分开。分子轨道由原子轨道组合而成，相似的可认为是“杂化”，但两者概念绝对不同！！！
就是说：1首先能量要守恒，有能量升高的轨道，就要有能量降低的轨道，前者为反键轨道，后者为成键轨道。2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低，所以对于成键有“正”作用，反键轨道能量高，对成键有“负”作用，当相应的成键轨道与反键轨道上都填满电子时，两轨道对成键作用为零。3还有能量与原子轨道一致的非键轨道，既不是成键轨道也不是非键轨道，对成键作用可认为是零。

电子只能在特定的一个原子轨道中运动吗？

　　根据波尔轨道量子化假设，原子中的核外电子，只能在特定的轨道上运动，并不向外辐射能量，每一轨道对应的原子的能量叫能级。　　EnE1/n^2 rnn^2r1 E1 r1叫基态 En rn 叫激发态

n代表电子层数,l代表原子轨道？

是
n 2，即第2层，
l 2，d轨道。
非要写，只能写 2d 了。但第2层没有d轨道。
主量子数n表示电子层数。
角量子数l表示电子的亚层或能级。
对于一定的n值，l 可取0，1，2，3，4…n-1等共n个值，
用光谱学上的符号相应表示为s，p，d，f，g等。