盐类水解的影响因素及应用 盐从两相溶液中（通过水解）析出的颗粒大小与什么因素相关？尤其是有机相与水相，如中和除钾过程？

盐类水解的影响因素及应用

盐从两相溶液中（通过水解）析出的颗粒大小与什么因素相关？尤其是有机相与水相，如中和除钾过程？

盐从两相溶液中（通过水解）析出的颗粒大小与什么因素相关？尤其是有机相与水相，如中和除钾过程？

盐类本身的性质：这是影响盐类水解的内在因素.组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性就越强越弱越水解.它就越容易与水里的H＋和OH－水解生成弱酸和弱碱.溶液加水稀释了,水解的更多了可是溶剂还多了呢!所以盐溶液的酸碱性不一定增强反而还可能减弱!

生活中有趣的盐类水解现象？

例如：纯碱能去油污，加热后效果更好。
纯碱是碳酸钠Na2CO3的俗称，属于强碱弱酸盐。纯碱很容易水解，产生烧碱NaOH和弱酸H2CO3；NaOH具有很强的碱性，能去油污。H2CO3不稳定，加热会分解出H2O和CO2气体；所以加热纯碱溶液，会促进Na2CO3的水解，使溶液碱性增强，去污能力也增强。

高中化学水解大于电离的物质？

这个问题是指同一种离子存在电离和水解的情况，如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平衡。电离程度大于水解，溶液呈酸性。而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中，水解大于电离，溶液呈碱性。
对于一元弱酸。只存在电离平衡。
还有一种情况是：同浓度的弱酸和它的钠盐溶液，一般地是电离大于水解，溶液呈酸性。但也有例外，如同浓度的HCN-NaCN溶液显碱性，是水解大于电离的。

影响盐类水解平衡的因素有哪些？

1.影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。
2.温度:盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
3.浓度:盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
4.溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解
盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐只是盐类的一种，是含有钠的盐。盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。