化学平衡的解题方法和技巧
化学平衡常数怎样判断反应进行方向？
化学平衡常数怎样判断反应进行方向？
首先明确平衡常数的概念,K得知越大，反应进行的程度越大。设任一时刻的平衡数（即同样应应用K的计算式，但为某一时刻的)为QQK,说明反应平衡QK,说明应向逆向进行。QK,说明应向正向进行。如有不明，可以在线问我。
化学平衡中的逆，等，动，变，定，同”具体是指什么？
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正v逆。 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。
为什么化学平衡一旦破坏就很难恢复如初？
应该说一般生态系统被破坏后都比较难恢复 但不表示不能恢复 如果你能全新的构建一个平衡的生态系统（将来某一天）有这样的理论的话,你就能调节生态系统的组成成分啊,结构啊什么的……有可能的（也是我们该努力的方向）；如果恢复生态这门科学发展下去的话,也是有可能的
化学反应的平衡常数怎么计算？
化学平衡常数公式：
（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。
稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。
（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。
当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。
在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。
平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件