化学质子守恒计算公式
ch3cooh和ch3coona质子守恒？
ch3cooh和ch3coona质子守恒？
质子守恒可以通过电荷守恒和物质守恒的关系得到。电荷守恒:c(H) c(Na )c(OH-) c(CH3COO-)
物质守恒: 2c(na)c(ch 3c ooh)c(ch 3c oo-)质子守恒(质子守恒电荷守恒-物质守恒): c(h)c(ch 3c ooh)c(oh-)c(na)。
三大守恒中质子守恒替代法？
高中化学三大守恒定律指的是电荷守恒、物质守恒和质子守恒。
首先，电荷守恒
电荷守恒是指溶液中阳离子的总正电荷等于阴离子的总负电荷。
第二，材料守恒
物质守恒是指溶液中关键离子数量之间的方程关系。
第三，质子守恒
质子守恒实际上就是溶液中被水电离的H的浓度等于被水电离的OH-的浓度。
首先我们知道水根据1:1电离产生氢离子和羟基，所以被水电离的氢离子浓度一定等于被水电离的羟基离子浓度。
什么是物料守恒和质子守恒？请描述一下并分别举一个例子～？
首先，物质守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应等于其在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，一个元素变化前后的原子数守恒。
1.含有特定元素的粒子(离子或分子)的守恒。
不同元素间形成的特定粒子比守恒。
3.特定粒子源关系守恒。
实施例1:在0.1mol/LNa3PO4溶液中:
根据元素P形成的粒子总量守恒，有:
c[PO43-]c[hpo 42-]c[h2po 4-]c[h3po 4]0.1摩尔/升
根据Na和P形成粒子的关系，有:
c[Na]3c[PO43-]3c[hpo 42-]3c[h2po 4-]3c[h3po 4]
根据H2O电离，H和OH-的守恒是:
[OH-]c[hpo 42-]2c[h2po 4-]3c[h3po 4]c[H]
实施例2:在2:NaHCO3溶液中
C(Na)等于碳酸氢根离子的浓度。电离和水解后，碳酸氢盐以三种形式存在。
所以公式C(Na )C(HCO3-) C(CO32-) C(H2CO3)叫做物质守恒。
再比如，在Na2CO3溶液中，c(Na)等于碳酸根离子浓度的两倍。电离和水解后，碳酸盐以三种形式存在。
于是就有了C(Na)2[C(CO32-)C(HCO 3-)C(h2co 3)]。
第二，质子守恒是指酸失去的质子数与碱得到的质子数相同。
也可以从电荷守恒和物质守恒的关系得到。
例如:Na2CO3溶液
①电荷守恒:C(NA) C(H )C(OH-) 2C(CO32-) C(HCO3-)正电荷和负电荷。
②物质守恒:C(Na)2C(CO32-)2C(HCO 3-)2C(h2co 3)
①-②质子守恒:H OH-从C(OH-) C(H) C(HCO3-) 2C(H2CO3)水中分离出来。
在碳酸氢钠溶液中
存在以下等式
①c(H)c(Na)c(HCO 3-)2c(CO32-)c(OH-)
②C(Na)C(HCO 3-)C(CO32-)C(h2co 3){物质守恒}
方法一:两个表达式相减①-②得到。
分子式c(H) c(OH-) c(CO32-)-c(H2CO3)叫做质子守恒。
方法2:基于酸碱质子理论
原始物种:碳酸氢盐，H2O
消耗质子产物H2CO3产生质子产物CO32-，OH-
C(H )c(CO32-) c(OH-)-c(H2CO3)是c(H) c(H2CO3)c(CO32-) c(OH-)。
关系:质子数剩余产生质子的产物数-消耗质子的产物数
另一个例子是NaH2PO4溶液。
原始物种:H2PO4-，H2O
质子消耗产物:H3PO4 H产生质子产物:HPO42-(产生一个质子)、PO43-(产生两个质子)、OH-
so:c(h)c(hpo 42-)2c(po43-)c(oh-)-c(h3po 4)
可以用电荷守恒和材料守恒同时验证。