初三化学引起气体压强变化的原因 为什么化学反应中反应物与生成物都是气体体积却会发生变化？

初三化学引起气体压强变化的原因

为什么化学反应中反应物与生成物都是气体体积却会发生变化？

为什么化学反应中反应物与生成物都是气体体积却会发生变化？

因为气体中总物质的量在反应前后发生了变化。理想气体状态方程PVnRT有四个变量:P指理想气体的压强，V指理想气体的体积，N指气体物质的量，T指理想气体的热力学温度；还有一个常数:r是理想气体常数。化学反应前后，N发生了变化，所以在温度T和压强P不变的情况下，气体体积V必然发生变化。

为什么对反应前后气体物质的量不变的可逆反应，改变压强平衡不移动？

化学平衡的变化是由于物质的变化。;的实质性集中。由于前后反应体积不变，对浓度没有影响，所以当然平衡不动。

为什么说阳性反应率和阴性反应率的变化是同一个因子？

因为压力增加，正反应速率必然增加，当然逆反应速率也增加，而且这种增加是成比例的，换句话说，浓度增加的比例是一样的，这和增加同比例反应物和产物的浓度平衡是一样的。

例如

两个同样体积的瓶子里装满了同样数量的N2和H2。当它们达到平衡时，两瓶气体都被充入与前两瓶容积相同的第三瓶。这时候就相当于给前两瓶增加了压力。所以你说两瓶同样的平衡气体混合后，即使空间变小，压力变大，天平也会动？

同理，如果其中所含的气体与前后同体积的气体反应，结果应该是一样的吧？

为什么放热反应中，压强会变大，是因为热胀冷缩吗？

这种说法本身并不准确。放热反应不一定需要改变压力。事实上，大多数化学反应都是在恒压下进行的，这些反应中有许多是放热的，但压力并没有改变。

一般来说，放热反应会影响压力的条件是:一定体积(定容)，系统绝热(绝热)。(热胀冷缩用于描述固体和液体随温度的体积变化，一般不用于描述气体。)

我不 不知道大家有没有学过理想气体的物态方程，pVnRT。

如果反应过程中气体分子数不变，根据这个公式，N和R是常数(R是常数)，V是常数(假设)，那么P和T成正比，即温度越高，压力越大。

如果反应过程是绝热的，放热反应会使系统内的温度升高，所以压力会增加。但是，如果气体分子数发生变化，结果就不一定了。

比如反应NH3·HClNH4Cl是放热的，但是如果在定容的条件下进行，最后气体几乎消失，压力会大大降低而不是升高。