有极性键的分子一定是极性分子吗
有极性共价键一定是极性分子吗？
有极性共价键一定是极性分子吗？
不一定。氯化氢分子中，氢与氯以极性共价键结合，氯化氢是极性分子。
二氧化碳分子中碳与氧以极性共价键结合，但二氧化碳却是非极性分子。所以，有极性键的分子是否极性分子与分子中各原子所处的位置有关，倒如甲烷分子呈正四面体，它是非极性分子。
水分子中三个原子呈三角形，正负电荷中心不重合，所以是极性分子。
极性分子中可能含有非极性键，这句话为什么是对的？
①极性分子一定含有极性键,非极性分子不一定含有非极性键,如二氧化碳中只含有极性键,结构对称是非极性分子,故错误;
②极性分子中可能含有非极性键,如过氧化氢中含有O-O非极性键,属于极性分子,非极性分子中可能含有极性键,如二氧化碳中只含有极性键,结构对称是非极性分子,故错误;
③等电子体的结构相似,N2O和CO2是互为等电子体,二氧化碳的结构式为OCO,则N2O的结构式为:NNO,因此每个分子均含有2个π 键,且中心原子均为sp杂化,故正确;
④丙酮分子间没有氢键,丙酮分子的相对分子质量大于丁烷,所以丙酮的沸点大于丁烷
极性键怎么算？
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。非极性键:同种元素的原子形成的共价键，共用电子不偏移，显电中性。
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
附注：极性键介于离子键和非极性键之间。
含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。
简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值原子最外层电子数时，为极性分子。
以下为常见的极性分子：
极性分子：HX（x为卤族元素）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
极性分子
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法